符号ψ3,2,0代表n,l,m各为何值的原子轨道？

  n=3，l=1，m=0或+1或-1。
1、主量子数n：决定，描述电子离核的远近，也就是层数。取值为1，2，3，4，5，6，7。n越大，离核越远，能量越高。
2、角量子数l：即能级（或亚层）。描述电子云的空间形状。如s电子云为球形，p电子为纺锤形或无柄的哑铃形，d电子为花瓣形。
  对于确定的n值，l取值为小于n的自然数，即为0，1，2，3，4，5，6，对应符号为s，p，d，f，g等。例如n=1时，l为0，第一层只有1s能级。n=2时，l可取0、1，第二层有2s、2p能级。n=3时，l可取0、1、2，第三层有3s、3p、3d能级。
  依次类推。
3、磁量子数m：描述电子云在空间的伸展方向。每个伸展方向即为1条轨道。对于确定的l，m取值为0，±1，±2，，，±l。共2*l+1个。例如s电子云为球形，在空间只有1种伸展方向，即l=0时，m只能取唯一的0。p电子为纺锤形，在空间有3种伸展方向，即l=1时，m只能取0，±1，分别计为px，py，pz（三个数值对应三个轨道，无顺序）。
  d电子在空间有5种伸展方向，即l=2时，m能取0，±1，±2。依此类推。
4、自旋量子数ms：描述电子自旋方向。取值为正负二分之一。即每个轨道最多容纳自旋方向不同的2个电子。
第三层，p亚层，是向z轴伸展的哑铃形。在z轴上取值最大。