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氨溶于水的喷泉实验(高考化学考前教材阅读:1.化学必修1教材考前必读)

admin 知识百科 2023-05-16 00:46:18

P4 常见危险化学品的标志

要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、

高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN 为剧毒品

P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图

分别需要哪些仪器;蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管

水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向);蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别

P7 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质

先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、

NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有

一定量的 SO42-,其原因是 BaSO4和 BaCO3的 Ksp 差不大,当溶

液中存在大量的 CO32-时,BaSO4就会部分转化为 BaCO3,其中

Na2CO3的作用是:除Ca2+和过量的Ba2+,所以试剂加入顺序Na2CO3

在之 BaCl2后

P9 萃取和分液 分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔);溴水呈橙

色、溴的(苯)CCl4橙红色,碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4

呈紫红色;振荡时需要放气;放液时需要内外空气对流,上下

层液体分别从上下口倒出

P10 Cl—、CO32-和 SO42-的检验

方法

酸化的硝酸银溶液;稀盐酸和澄清石灰水;先加盐酸再加氯化

钡溶液

P16 配制一定物质的量浓

度的溶液

称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一

位。容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水(简称"查漏")。

"查漏"的方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食

指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否

有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转 180 度,重复

上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏

水,可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有 50 mL、100

mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道

所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。如图所示:用

玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠

近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时,胶头滴管不能伸入容

量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:托盘

天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、

烧杯、药匙。重要的实验步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀

释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与

凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切

P26-27 阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、

区别胶体和溶液的方法等

FeCl3溶液呈棕黄色,制备 Fe(OH)3胶体的操作方法是:在沸水

中滴加饱和 FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。将

0.1mol FeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于 0.1NA,Fe(OH)3

胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体

最本质的区别是胶体粒子大小在 1nm-100nm 之间,区别这两种

分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透

膜,能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质

是:加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有:Fe(OH)3

胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血

液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计

P24-25 分类的方法及物质的分类及实践活动

NO、CO 为不成盐氧化物,NO2溶于水生成 HNO3,但 HNO3的酸酐

为 N2O5。酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐。酸性氧化物、碱

性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱

反应,也能和 HF 反应,但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多

和 3molNaOH,说明 H3PO4为三元酸;1mol H3PO3最多和 2molNaOH

反应,说明 H3PO3为二元酸,NaHPO3为正盐;1mol H3PO2最多和

1molNaOH 反应,说明 H3PO2为一元酸,NaH2PO3为正盐

P30 电解质和非电解质

纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)。BaSO4的水溶液不易导电,但 BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4 在熔化状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na++HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物

P46 图 3-2 观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中

燃烧

P47 图 3-3 观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了 Na2O,如果点燃金属属钠,产物为 Na2O2,实验 3-2 中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火

P48 镁、铝是比较活泼的金属单质

镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜,图 3-6 中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于

铝。铝是银白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化

P50 钠与水反应 钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50 铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是:点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声

P51 图 3-10 金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活

泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳,属于配位化合物。铝和NaOH 溶液的反应也可以写成:

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑P55Na2O2与水反应向 Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:先变红,后褪色。与水反应先生成 H2O2,再分解成 H2O 和 O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与 H2O 和 CO2反应,转移电子数与 Na2O2的物质的量相等

P56 图 3-12 颜色深说明 CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的

P56 图 3-13 试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置。该实验证明 Na2CO3和 NaHCO3稳定性差的是 NaHCO3。所以除去 Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成 NaHCO3,再继续反应生成 CO2。Na2CO3和 NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2现象是有晶体析出,化学方程式为 Na2CO3 (饱和)+ H2O + CO2 == 2 NaHCO3↓。所以除去 NaHCO3溶液中有少量 Na2CO3方法通入过量的 CO2。分别取 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离子反应方程式分别为

Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO3

2-。侯氏制碱法中的碱是指 Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通 CO2有晶体析出(一定先通 NH3再通 CO2)。过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为:NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3==Na2CO3 + H2O + CO2↑

P57 焰色反应 焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察 K 的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应

P58 氧化铝的性质及用途 氧化铝为两性氧化物,是电解质P58 实验 3-7 氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。实验室制备 Al(OH)3的离子方程式为:Al3++ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+,不用 NaOH 等强碱原因是 Al(OH)3 + OH-== AlO2-+ 2H2O,以下几

种方法也可以得到氢氧化铝:取 0.25ag 铝(铝的质量为 a g)溶于适量的盐酸中,再取 0.75a g 铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2-+ Al3++ 6H2O == 4Al(OH)3↓;偏铝酸钠溶液中通 CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧

化铝。(CO2少量)CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、(CO2过量)CO2 + 2H2O + NaAlO2 == Al(OH)3↓+ NaHCO3

P58 实验 3-8 明矾、FeCl3·6H2O 被称作净水剂,原因是 Al3+、Fe3+水解形成胶体(Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体)+ 3H+),吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的,只有净水作用,无杀菌、消毒作用。向明矾溶液是加入 Ba(OH)2溶液,沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。泡沫灭火器 Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为 Al3+水解显酸性,NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为 HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理:Al3++3 HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑

P59 铁中含有碳等杂质 铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中,赤铁矿(Fe2O3)红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿(Fe3O4)具有磁性,俗称磁性氧化铁,是黑色晶体。FeO 是一种黑色粉末,在空气里加热就迅速氧化成 Fe3O4.铁在 Cl2中燃烧无论 Fe 或 Cl2过量均生成 FeCl3,但可以用化合反应生成FeCl2,相关反应为:2Fe + 3Cl2 2FeCl3,Fe +2 FeCl3== 3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原性酸 反 应 的 特 殊 性 。 Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O ,Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O,3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化,Fe3+被 I-还原P60 铁的氢氧化物 在制备 Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe2+被氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的现象为白色

絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。加热 FeCl3溶液,最终得到的是 Fe2O3。氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O,3Fe(OH2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑

+8H2OP60 铁盐 Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验 Fe2+通常有以下几种方法:①加 KSCN 溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3。②加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==

4Fe(OH)3。③加溶 K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓检验 Fe

3+通常有以下几种

方法:接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色

沉淀;滴加 KSCN 溶液,有血红色溶液出现;加入苯酚溶液,呈紫色

P62 图 3-21 铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3

P64 合金 合金的硬度大于它的纯金属成分,合金的熔点低于它的成分金

属。青铜是我国使用最早的合金。钢是用量最大、用途最广的

合金。根据其化学成分,可以分为碳素钢和合金钢

P74 硅元素 碳是构成有机物的主要元素,而硅是构成岩石与许多矿物的基

本元素。硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合

的,在自然界中主要以熔点很高的氧化物 SiO2及硅酸盐的形

式存在。结晶的 SiO2是石英,其中无色透明的是水晶,具有

彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯

净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用 HF 刻蚀

玻璃,是因为 SiO2可与 HF 酸反应(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O),

但 SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物,但不溶于水生成

硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞(P76 图 4-6)因为 SiO2

易与强碱溶液反应,生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为原子

晶体,不存在单个的 SiO2分子,1mol 的 SiO2中含有 4mol 的

Si-O 键

P76 硅酸 H2SiO3是一种酸性比 H2CO3还弱的弱酸。"硅胶"吸附能力强,

常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H2SiO3可以由

可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成 H2SiO3。在 Na2SiO3

溶液中分别加入盐酸和通入 CO2,其化学方程式分别为

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2SiO3↓。若 CO2过量,则反应为:Na2SiO3+2H2O+2CO2

=2NaHCO3+H2SiO3↓

P77 硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃,不能燃烧,不易被腐

蚀,热稳定性强,是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na2SiO3

写成氧物的形式可以表示为 Na2O·SiO2。普通玻璃是以纯碱、

石灰石和石英为原料,在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土

和石灰石为主要原料,在水泥回转窑中煅烧,再加入适量的石

膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石

P78 新型无机非金属材料 碳化硅(俗称金刚砂),属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡

胶、人工制造的分子筛等的性质和用途

P79 晶体硅 晶体硅属于原子晶体,金刚石,晶体硅,碳化硅熔点由低到高

的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之

间,是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸

(Si+4HF=SiF4↑+2H2↑)和强碱发生反应(Si+2OH-+H2O

=SiO32-+2H2↑)。硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料

P83 氯气 Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻 Cl2的正

确操作方法(图 4-15)。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟

(2Fe+3Cl2 2FeCl3),氢气在氯气中燃烧(H2+Cl2

2HCl)产生苍白色火焰(图 4-16)。说明燃烧不一定要有氧气

参加

P84 氯水 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的

HClO 有强氧化性。HClO 是一元弱酸,其酸性比 H2CO3弱,HClO

不稳定,在光照条件下分解为盐酸和 O2、氯水保存在棕色试剂

瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为

H2O+Cl2≒HCl+HClO,标况下,2.24L 氯气溶于水,转移电子数

小于 0.1NA,酸性条件下,Cl-和 ClO

-不能共存,将 Cl2通入紫

色石蕊溶液现象是先变红,后褪色。氯水有关还原剂反应的方

程式,除漂白作用,化学方程式都以 Cl2作为反应物。如淀粉

-KI 试纸遇氯水变蓝(2I-+Cl2=2Cl

-+I2),氯水滴加到 Na2S 溶液

中有淡黄色沉淀(S2-+Cl2=2Cl

-+S↓)。Cl2溶于水有漂白作用,

SO2也有漂白作用,将 Cl2和 SO2等体积混合溶于水,漂白作用

消失,原因是:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl

-+ SO4

2-

P85 漂白粉 工业上制漂白粉的反应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

2H2O,漂白粉有主要成份是 CaCl2和 Ca(ClO)2,有效成份是

Ca(ClO)2,漂白粉空气中失效相关的化学方程式为 Ca(ClO)2

+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以

NaClO 为有效成分的溶液,又叫"8.4"消毒液,因水解而略

呈碱性,它不能和洁厕精共用,原因是 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2

↑+H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的

漂白剂,又可以用作游泳池及环境的消毒剂

P88 Cl2的实验室制法 烧瓶中发生的化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2

↑+2H2O。若用 KMnO4 代替 MnO2,发生的化学反应方程式

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,C 中盛装的是饱

和食盐水,其作用是除去氯气中 HCl,原因是饱和食盐水可以

溶解 HCl 同时可降低氯气在水中的溶解度。D 中盛装的是浓硫

酸,其作用是除去氯气中的水蒸气,若 D 为干燥管,可以盛装

P2O5或 CaO。F 中盛装的是 NaOH 溶液、其作用是除去多余的氯

气。E的收集方法为向上排空气法

P89 空气质量日报 空气质量日报的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数

P89 硫 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫

黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2。

试管内壁的硫可以用热碱洗涤(3S+6NaOH 2Na2S

+Na2SO3+3H2O)

P90 实验 4-7 SO2能使品红褪色,加热又恢复原来的颜色,这是由于它能与

某些(遇紫色石蕊溶液只变红)有些物质化合生成不稳定的无

色物质,该不稳定的无色物质会慢慢分解,受热则很快分解恢

复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用,属于暂时性漂白,Na2O2、

HClO 的漂白为强氧化性,为永久性漂白,不能恢复原来的颜

色。SO2还能杀菌消毒,SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被

一些不法厂商非法用来加工食品,以使食物增白,食用这类食

品对人体的肝、肾等有严重的损害,并有致癌作用。空气中

SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料,其次是来自

火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。SO2有还原性,

与 Na2O2化合生成 Na2SO4(Na2O2+SO2=Na2SO4),使酸性 KMnO4溶液

褪色(2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4

+2H2SO4),SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清(SO2+

Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2)

P95 钙基固硫 往煤中加石灰石 CaCO3,煅烧得到 CaO,煤燃烧产生的 SO2和生

石灰产生反应生成,CaSO3再被氧化成 CaSO4,从而减少了 SO2

排放量

P91 硫化氢 H2S 是一种无色,有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO4溶液中通

H2S 气体,有黑色沉淀生成(CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4),电石气

乙炔中混有的 H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂,该反应也是

弱酸制强酸的典型例子

P91 氮的氧化物 在放电或高温的条件下,N2和 O2可以直接化合[ N2+O2=2NO(放

电)],NO 常温下易与 O2化合生成红棕色的 NO2,所以不能用

排空气法收集 NO2。NO2溶于水生成 HNO3(3NO2+H2O==2HNO3+NO)。

工业上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2

两个反应为基础作变形处理。当 V(NO2): V(O2)=4:1 时,NO2

可完全转化为硝酸:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;当 V(NO): V(O2)=4:3

时,NO 可完全转化为硝酸:4NO+3O2+2H2O=4HNO3。光化学烟雾

主要是由氮氧化物引起的,它来源于汽车尾气。而酸雨由 SO2

和 NO2引起的。正常雨水的 PH 值在 5.6 左右,由于溶解了 CO2

的缘故,当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来就会使

得雨水的 PH 值小于 5.6 而形成酸雨

P97 氮的固定 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

P100 图 4-30 自然界中氮的循环

P97 氨气 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻,在常温常压下 1

体积的水溶解体积 700 体积 NH3[HCl(1:500),SO2(1:40)]。氨

气极易溶于水是因为:氨分子是极性分子(相似相溶)、与水

分子形成氢键、与水反应生成 NH3?H2O。P99 上方,氨易液化,

液化时吸收大量的热,氨常用作致冷剂。 一水合氨是弱电解

质,氨水是混合物。氨水的密度随着浓度的增大而减小,蘸有

浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近,产生大量的白烟

(NH3+HCl=NH4Cl)利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图 4

-27 氨溶于水的喷泉实验,引发喷泉实验的操作是打开止水

夹,挤压胶头滴管。CO2与较浓的 NaOH 溶液,HCl 和 H2O 都可

以做喷泉实验。

P99NH3的实验室制法装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O(该反应不能改为离子方程式)、干燥氨

气通常用碱石灰(NaOH 和 CaO),不能用浓硫酸或无水 CaCl2

代替。收集 NH3只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨

水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气(用

平衡移动原理分析)。检验 NH3是否收集满的方法是:收集时

在容器口要塞一团棉花,若出现下列现象之一,说明 NH3已经

收集满。注意仔细观察 P99 图 4-29,不能只加热 NH4Cl 制取

NH3,试管底略高于试管口,棉花团的作用,收集气体的方法,

导管口的位置,润湿的红色石蕊试纸的位置

P100 硫酸 硫酸、硝酸为电解质,盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。具有

吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。吸水性常用作干燥剂,

不能干燥 NH3[不是因为强氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和还原

性气体如 H2S、HBr、HI。但可以干燥 SO2。脱水性属于化学变

化。P101 图 4-31 黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适

量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。蔗糖

变黑,体积膨胀,放出大量热,放出有刺激性气味的气体。黑

面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。在温下,浓硫酸能

使铁、铝钝化。加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成

氢气。P101 铜在加热时与浓硫酸反应,其化学方程式为

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。若铜过量,硫酸不能反应

完,与 MnO2与浓盐酸类似。与硫化氢、溴化氢、FeS 等还原剂

反应

P102 硝酸 硝酸具有强氧化性,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强(氧化性还原

性强弱是得失电子的能力而不是多少),浓硝酸和稀硝酸的分

别被还原为 NO2和 NO,活泼金属与硝酸反应,硝酸的还原产物

很复,金属越活泼,HNO3越稀,还原产生的价态越低。浓硝酸

的浓度一般为 69%,浓硫酸为 98%,浓盐酸为 37%,浓硝酸不

稳定,受热易分解(4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑),保存在密封、

阴凉、玻璃塞、棕色瓶中

P102 王水 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 1:3),能溶解硝

酸不能溶解的金属如:铂和金

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